Interessant

Liste over stærke og svage syrer

Liste over stærke og svage syrer

Stærke og svage syrer er vigtige at kende, både til kemiklasse og til brug i laboratoriet. Der er meget få stærke syrer, så en af ​​de nemmeste måder at adskille stærke og svage syrer fra hinanden er at huske den korte liste over stærke. Enhver anden syre betragtes som en svag syre.

Key takeaways

  • Stærke syrer dissocieres fuldstændigt i deres ioner i vand, mens svage syrer kun delvist dissocieres.
  • Der er kun få (6) stærke syrer, så mange mennesker vælger at huske dem. Alle de andre syrer er svage.
  • De stærke syrer er saltsyre, salpetersyre, svovlsyre, saltsyre, saltsyre, perchlorsyre og chlorsyre.
  • Den eneste svage syre, der dannes ved reaktionen mellem brint og en halogen, er fluoridsyre (HF). Selvom det teknisk er en svag syre, er fluoridsyre ekstremt kraftfuld og meget ætsende.

Stærke syrer

Stærke syrer dissocieres fuldstændigt i deres ioner i vand, hvilket giver en eller flere protoner (brintkationer) pr. Molekyle. Der er kun 7 almindelige stærke syrer.

  • HCI - saltsyre
  • HNO3 - salpetersyre
  • H24 - svovlsyre (HSO4- er en svag syre)
  • HBr - hydrobromsyre
  • HI - hydroiodic acid
  • HCIO4 - perchlorsyre
  • HCIO3 - chlorsyre

Eksempler på ioniseringsreaktioner inkluderer:

HCl → H+ + Cl-

HNO3 → H+ + NEJ3-

H24 → 2H+ + SÅ42-

Bemærk produktionen af ​​positivt ladede brintioner og også reaktionspilen, der kun peger til højre. Al reaktanten (syre) ioniseres til produkt.

Svage syrer

Svage syrer dissocieres ikke fuldstændigt i deres ioner i vand. F.eks. Adskiller HF sig til H+ og F- ioner i vand, men nogle HF forbliver i opløsning, så det er ikke en stærk syre. Der er mange flere svage syrer end stærke syrer. De fleste organiske syrer er svage syrer. Her er en delvis liste, ordnet fra stærkest til svagest.

  • HO2C2O2H - oxalsyre
  • H23 - svovlsyre
  • HSO4 - hydrogensulfation
  • H3PO- phosphorsyre
  • HNO- salpetersyre
  • HF - fluoridsyre
  • HCO2H - methansyre
  • C6H5COOH - benzoesyre
  • CH3COOH - eddikesyre
  • HCOOH - myresyre

Svage syrer ioniserer ufuldstændigt. Et eksempel på reaktion er dissociation af ethansyre i vand til frembringelse af hydroxoniumkationer og ethanoat-anioner:

CH3COOH + H2O ⇆ H3O+ + CH3COO-

Bemærk reaktionspilen i den kemiske ligning peger begge retninger. Kun ca. 1% af ethaninsyre omdannes til ioner, mens resten er etanoinsyre. Reaktionen fortsætter i begge retninger. Bagreaktionen er mere gunstig end fremadreaktionen, så ioner skiftes let tilbage til svag syre og vand.

At skelne mellem stærke og svage syrer

Du kan bruge den sure ligevægtskonstant K-en ellers pK-en for at bestemme, om en syre er stærk eller svag. Stærke syrer har høj K-en eller lille pK-en værdier, mens svage syrer har meget lille K-en værdier eller stor pK-en værdier.

Stærk og svag vs. koncentreret og fortyndet

Pas på ikke at forveksle udtrykkene stærk og svag med koncentreret og fortyndet. En koncentreret syre er en, der indeholder en lav mængde vand. Med andre ord koncentreres syren. En fortyndet syre er en sur opløsning, der indeholder meget opløsningsmiddel. Hvis du har 12 M eddikesyre, er den koncentreret, og alligevel stadig en svag syre. Uanset hvor meget vand du fjerner, vil det være sandt. På vippesiden er en 0,0005 M HCI-opløsning fortyndet, men alligevel stadig stærk.

Stærk vs. ætsende

Du kan drikke fortyndet eddikesyre (syren, der findes i eddike), men at drikke den samme koncentration af svovlsyre giver dig en kemisk forbrænding. Årsagen er, at svovlsyre er stærkt ætsende, mens eddikesyre ikke er så aktiv. Mens syrer har tendens til at være ætsende, er de stærkeste supersyrer (carboraner) faktisk ikke ætsende og kan holdes i din hånd. Flødesyre, mens en svag syre, ville passere gennem din hånd og angribe dine knogler.